4.] Jumlah mol yang terdapat dalam atom/molekul tersebut:
- 1,8 gram air (H₂O) = 0,1 mol
- 11,2 gram besi (Fe) = 0,2 mol
5.]
- A.) Jika massa 0,25 mol suatu unsur adalah 4 gram, maka massa atom relatif unsur itu adalah 16 g/mol
- B.) Jika massa 0,2 mol suatu senyawa adalah 16 gram, maka massa molekul relatif senyawa itu adalah 80 g/mol
Pendahuluan
KONSEP MOL DALAM STOIKIOMETRI
[tex]\bf{\ast \: \: Hubungan \: Mol \: dengan \: Massa}[/tex]
- Rumus menentukan mol: [tex]\boxed{\rm \: n = \frac{m}{Ar/Mr}}[/tex]
- Rumus menentukan massa: [tex]\boxed{\rm m = n \times Ar/Mr}[/tex]
- Rumus menentukan Mr/Ar: [tex]\boxed{\rm Ar/Mr = \frac{m}{n}}[/tex]
Dimana:
○ n = mol
○ m = massa (gram)
○ Ar/Mr = Massa atom/molekul relatif (gr/mol)
[tex]\:[/tex]
[tex]\bf{\ast \: \: Hubungan \: Mol \: dengan \: Volume}[/tex]
❖ Volume molar gas
○ STP (0°C, 1 atm )
VM = 22,4 L/mol
○ RTP (25°C, 1 atm )
VM = 24,4 L/mol
- Rumus menentukan volume STP: [tex]\boxed{\rm V = n \times 22,4}[/tex]
- Rumus menentukan volume RTP: [tex]\boxed{\rm V = n \times 24,4}[/tex]
❖ Rumus mencari volume gas
- P & T tertentu : Persamaan gas ideal --> [tex]\boxed{\rm P \times V = n \times R \times T}[/tex]
- P & T yang sama --> [tex]\boxed{\rm \frac{n_{1}}{V_{1}} = \frac{n_{2}}{V_{2}}}[/tex]
Dimana:
○ P = Tekanan (atm)
○ Volume (Liter = atm, pascal = m³)
○ n = mol
○ R = Tetapan gas ideal
= 0,082 (L atm/mol K)
= 8,314 = (J/mol K)
○ T = Suhu mutlak (K)
○ n₁ = mol gas pertama (mol)
○ V₁ = volume gas pertama (L)
○ n₂ = mol gas kedua (mol)
○ V₂ = volume gas kedua (L)
[tex]\:[/tex]
[tex]\bf{\ast \: \: Hubungan \: Mol \: dengan \: Molaritas}[/tex]
[tex]\boxed{\rm M = \frac{n}{V}}[/tex]
[tex]\boxed{\rm M = \frac{g}{Mr} \times \frac{1.000}{V}}[/tex]
[tex]\boxed{\rm n = M \times V }[/tex]
Keterangan:
M = Molaritas
n = Mol
V = Volume larutan
[tex]\:[/tex]
[tex]\bf{\ast \: \: Hubungan \: Mol \: dengan \: Jumlah \: Partikel}[/tex]
[tex]\boxed{\rm X = n \times NA}[/tex]
[tex]\boxed{\rm n = \frac{X}{NA} }[/tex]
Keterangan:
X = Jumlah partikel
NA = Bilangan Avogadro (6,02 x 10²³)
n = Mol
Pembahasan
[4.]
Diketahui
- Ar H = 1 ; O = 16 ; Fe = 56
- Massa H₂O = 1,8 gram
- Massa Fe = 11,2 gram
Ditanya
- Jumlah mol
--- Jawab ---
[STEP 1] -- Menghitung Mr
Mr H₂O = 2 x Ar H + Ar O
= 2 x 1 + 16
= 18 g/mol
Ar Fe = 56 g/mol
[STEP 2] -- Menghitung mol sesuai yang ditanyakan
- Mol H₂O
[tex]\rm \: n = \frac{m}{Mr}[/tex]
[tex]\rm \: n = \frac{1,8 \: \cancel{gram}}{18 \: \cancel{gram}/mol}[/tex]
[tex]\rm \: n = 0,1 \: mol[/tex]
- Mol Fe
[tex]\rm \: n = \frac{m}{Ar}[/tex]
[tex]\rm \: n = \frac{11,2 \: \cancel{gram}}{56 \: \cancel{gram}/mol}[/tex]
[tex]\rm \: n = 0,2 \: mol[/tex]
[tex]\:[/tex]
[5.]
Diketahui
- Massa suatu unsur = 4 gram dan mol = 0,25 mol
- Massa suatu senyawa = 16 gram dan mol = 0,2 mol
Ditanya
- Massa molekul relatif
--- Jawab ---
- Ar dari suatu unsur = 4 gram dan mol = 0,25 mol
[tex]\rm Ar = \frac{m}{n}[/tex]
[tex]\rm Ar = \frac{4 \: gram}{0,25 \: mol}[/tex]
[tex]\rm Ar = 16 \: g/mol[/tex]
- Mr dari suatu senyawa = 16 gram dan mol = 0,2 mol
[tex]\rm Mr = \frac{m}{n}[/tex]
[tex]\rm Mr = \frac{16 \: gram}{0,2 \: mol}[/tex]
[tex]\rm Mr = 80 \: g/mol[/tex]
[tex]\:[/tex]
Semoga membantu!
Pelajari lebih lanjut
Materi stoikiometri lainnya dapat disimak link dibawah ini :
- Hukum – hukum dasar kimia : brainly.co.id/tugas/22596543 brainly.co.id/tugas/10307896
- Penyetaraan reaksi : brainly.co.id/tugas/29491354
- Konsep mol : brainly.co.id/tugas/2623883
- Massa atom & molekul relatif : brainly.co.id/tugas/24673706 brainly.co.id/tugas/37757248
- Latihan soal hukum dasar kimia & Konsep mol : brainly.co.id/tugas/22639601
- Senyawa hidrat : brainly.co.id/tugas/29199838
- Rumus empiris & Rumus molekul : brainly.co.id/tugas/18394250
- Pereaksi Pembatas : brainly.co.id/tugas/22843694
- Kadar unsur, zat, dan molaritas : brainly.co.id/tugas/25166608 brainly.co.id/tugas/6336208 brainly.co.id/tugas/16401564
- Materi tentang contoh soal stoikiometri : brainly.co.id/tugas/20608736 / brainly.co.id/tugas/20304565
================================
Detail Jawaban
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Materi : Bab 9 - Stoikiometri
Kode Kategorisasi : 10.7.9
Kata Kunci : Mol, Mr, Massa
Jawaban:
4a. 0,1 mol
4b. 0,2 mol
5a. 16
5b. 80
Penjelasan:
4.
Diketahui :
massa H2O = 1,8 gram
Mr H2O = 2 Ar H + Ar O = 2(1)+16 = 18
massa Fe = 11,2 gram
Ar Fe = 56
Ditanya : n H2O dan n Fe
Jawab:
masukkan rumus mol berikut
[tex]n = \frac{gram}{Ar/Mr} [/tex]
[tex]n \: H _{2}O= \frac{gram}{Mr} = \frac{1.8}{18} = 0.1 \: mol[/tex]
[tex]n \: Fe= \frac{gram}{Ar} = \frac{11.2}{56} = 0.2 \: mol[/tex]
5.
Diketahui:
n unsur = 0,25 mol
massa unsur = 4 gram
n senyawa = 0,2 mol
massa senyawa = 16 gram
Ditanya :
Ar unsur dan Mr senyawa
Jawab:
ubah rumus mol untuk mencari Ar atau Mr berikut.
[tex]Ar/Mr = \frac{gram}{n} [/tex]
[tex]Ar= \frac{4}{0.25} = 16[/tex]
[tex]Mr = \frac{16}{0.2} = 80[/tex]
[answer.2.content]
